Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии 63,5 мл 16 % раствора соляной кислоты (плотность 1,078 г/мл) на 2,4 г магния?
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 16:56 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии 63,5 мл 16 % раствора соляной кислоты (плотность 1,078 г/мл) на 2,4 г магния?Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии 63,5 мл 16 % раствора соляной кислоты (плотность 1,078 г/мл) на 2,4 г магния?Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
m(HCl) = 63,5 * 1,078 *0,16=10,95г
n(HCl) =0,3 моль
n (Mg) = 0,1 моль
2. Находим объем водорода.
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2
В избытке соляная кислота, расчет по магнию.
n(H2) = 0,1 моль
V(H2) = 2,24 л
3. Находим количества вещества оксида железа (II)
n(FeO) = 5,76/72 = 0,08моль
FeO + Н2 = Fe + H2O
На восстановление 0,08 моль оксида железа (II) потребуется 0,08 моль водорода. Следовательно, полученного водорода хватит для восстановления 5,76 г оксида железа (II).
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.