Какой объем 30 % раствора NH3 (плотность 0.892 г/мл) необходимо добавить к 200 мл 40% раствора HCl, плотность 1,198 г/мл, чтобы массовая

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 17:22 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Какой объем 30 % раствора NH3 (плотность 0.892 г/мл) необходимо добавить к 200 мл 40% раствора HCl, плотность 1,198 г/мл, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась вчетверо?

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

1) Составлено уравнение химической реакции:
NH3 + HCl = NH4Cl

2) Рассчитаны массы веществ, вступивших в реакцию:
Vр-ра (NH3) = x мл,
m (NH3) = Vр-ра(NH3) · w(NH3) · ρ(NH3) = x·0,3·0,892 = 0,2676x
m исх(HCl) = Vр-ра(HCl) · ρ(HCl) · w(HCl) = 200·0,4·1,198 = 95,84 г
m прореагир. (HCl) = M(HCl)·m(NH3)/M(NH3) = 36,5·0,2676x/17 = 0,575x

3) Рассчитана масса оставшегося хлороводорода и масса раствора
m изб(HCl) = m исх.(HCl) − m прореагир.(HCl) = 95,84 − 0,575x
m(раствора) = m р-ра (HCl) + m р-ра (NH3) = 200·1,198 + 0,892x = = 239,6 + 0,892x

4) Найден объем раствора аммиака:
w(HCl)= m изб.(HCl)/m(раствора)
0,1 = (95,84−0,575x)/(239,6 + 0,892x)
откуда x = 108,2 мл

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 6:10.