Каковы тип гибридизации и пространственная конфигурация в молекуле BrF3 ?

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 3:51 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Каковы тип гибридизации и пространственная конфигурация в молекуле BrF3 ?

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Если в поле элемента 7-й группы попадает 3 одновалентных лиганда, приходим к 5 валентным парам. Две из них холостые. Основа геометрической структуры - осколок тригональной бипирамиды (или двойной осколок бисфеноида). В его “ущербных” вершинах - экваториальные холостые пары, теснящие 3 связывающих. Две аксиальные пары отклонены от общей с центром оси в одну и ту же сторону. Получается структура буквы Т с валентными углами менее 90º. Поэтому в молекуле BrF3 5 гибридных орбиталей, sp³d-гибр., Т-образная пространственная конфигурация молекулы.
Определить вид гибридизации для молекул, образованных р-элементами, можно, используя простой алгоритм:
число гибридных орбиталей = a + (N – a)/2, где a - число заместителей при центральном атоме, N - номер группы, в которой он находится.
Напр., для BrF3 a=3, N=7, число гибридных орбиталей = 3 + (7 – 3)/2 = 5

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 23:27.