Какова доля N2O5 в азотной кислоте, если титрование 2,136 г этого раствора расходуется 18,30 мл NaOH с титром 0,004153 г/мл.
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 16:27 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Какова доля N2O5 в азотной кислоте, если титрование 2,136 г этого раствора расходуется 18,30 мл NaOH с титром 0,004153 г/мл.Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Какова доля N2O5 в азотной кислоте, если титрование 2,136 г этого раствора расходуется 18,30 мл NaOH с титром 0,004153 г/мл.Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
m(HNO3)=T(NaOH) ∙ V(NaOH) ∙ М(HNO3)/М(NaOH)=0,004153 ∙ 18,30 ∙ 63 / 40 = 0,1197 г
ω(HNO3) = m(HNO3) / m(p-pa) = 0,1197 / 2,136 = 0,0560 (5,60%)
Число массовых долей N2O5, приходящихся на 1 масс. долю HNO3 рассчитывают по уравнению реакции: N2O5 + Н2О → 2HNO3
Исходя из предположения, что реакция идет до конца:
N2O5 / 2HNO3 = 108 / 126 = 0,857
ω(N2O5) = ω(HNO3) ∙ 108 / 126 = 4,80%
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 9:58.