Как следует изменить объем реакционной смеси системы: 8NH3(г) + 3Br2(ж)→6NH4Br(к) + N2(г), чтобы скорость реакции уменьшилась в 60 раз?

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 14:49 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Чтобы уменьшить скорость реакции необходимо увеличить объем системы, т.е. уменьшить давление и, тем самым, уменьшить концентрацию газообразного компонента — NH3. Концентрация Br2 при этом останется постоянной.
Начальная скорость прямой реакции была равна:
υ1= k•[NH3]8•[Br2]
при увеличении концентрации аммиака скорость прямой реакции стала равной:
υ2= k•[x•NH3]8•[Br2] = k•x8•[NH3]8•[Br2]
υ2/ υ1 = k•x8•[NH3]8•[Br2]/k•[NH3]8•[Br2] = 60
После сокращения всех постоянных, получаем
x8 = 60
x = 1,66
Таким образом, чтобы уменьшить скорость реакции в 60 раз, надо увеличить объем в 1,66 раз.

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.