Как изменится равновесие в системе при повышении температуры и давления в газовой смеси: PCl5 ⇆ PCl3 + Cl2, ΔH=92,6 кДж/моль?

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 14:33 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Как изменится равновесие в системе при повышении температуры и давления в газовой смеси: PCl5 ⇆ PCl3 + Cl2, ΔH=92,6 кДж/моль?

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Как изменится равновесие в системе при повышении температуры и давления в газовой смеси: PCl5 ⇆ PCl3 + Cl2, ΔH=92,6 кДж/моль?

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

По принципу Ле-Шателье, при нагревании равновесие сместится в ту сторону, где тепло поглощается (чтобы уменьшить воздействие). Прямая реакция идет с поглощением тепла (ΔН >0), поэтому равновесие сместится в сторону прямой реакции.

По принципу Ле-Шателье, при повышении давления равновесие сместится в ту сторону, где уменьшается количество газа (чтобы уменьшить воздействие - чем меньше молекул газа, тем меньше давление на стенки сосуда).В обратной реакции из 2 молей газа образуется 1, поэтому равновесие сместится в сторону обратной реакции.

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 14:15.