Как изменится кислотность 0,2 н раствора HCN при введении в него 0,5 моль/л KCN? Ответ подтвердить расчетами.
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 13:3 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Как изменится кислотность 0,2 н раствора HCN при введении в него 0,5 моль/л KCN? Ответ подтвердить расчетами.Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Как изменится кислотность 0,2 н раствора HCN при введении в него 0,5 моль/л KCN? Ответ подтвердить расчетами.Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
Для кислоты =основности, для соли - числу катионов или анионов, умноженному на заряд соотв. иона.
HCN - одноосновная, z=1.
KCN - по 1 иону с единичным зарядом, поэтому z=1.
Соотв., для обоих в-в Сн=См.
Для раствора слабой кислоты рН = ½ рКа – ½ lg [кислоты] (без учета ионной силы р-ра)
рКа (HCN) = 9,10
рН1 = 9,10/2 – 0,5 lg 0,2 = 4,90
При введении соли получится буферный раствор - смесь слабой кислоты и ее соли (анионов слабой кислоты):
рН = рКа + lg ([соли] / [кислоты])
рН полученного раствора зависит от соотношения объемов растворов кислоы и соли. Если объемы одинаковы, то:
рН2 = 9,10 + lg (0,5 / 0,2) = 9,50
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 14:33.