Как изменится ОВ потенциал электрода, погруженного в раствор, содержащий ClO3– и Cl– -ионы при их одинаковой концентрации, если рН

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 8:43 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Как изменится ОВ потенциал электрода, погруженного в раствор, содержащий ClO3– и Cl– -ионы при их одинаковой концентрации, если рН этого раствора уменьшить от 5 до 1?

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

ClO3– + 6Н+ + 6е- ⇆ Cl– + 3Н2О
Уравнение Нернста для данной системы:
φ(ClO3–/Cl–) = φº(ClO3–/Cl–) + 0,059/n ∙ lg([ClO3–][Н+]^6/[Cl–]) =
= φº(ClO3–/Cl–) + 0,059/n ∙ lg([ClO3–]/[Cl–]) + 0,059 ∙ 6 lg[Н+]/n
Т.к. –lg [Н+] = рН, n = 6 и [ClO3–]=[Cl–] , получаем:
φ(ClO3–/Cl–) = φº(ClO3–/Cl–) – 0,059 ∙ 6 ∙ рН/ 6 0,00983 = φº(ClO3–/Cl–) – 0,059рН
φº(ClO3–/Cl–) - величина постоянная для ст. у., поэтому ОВ потенциал зависит только от рН среды.
Ур. Нернста для водородного пот-ла: φº(2H+/H2) = – 0,059 ∙ рН
Δφº(2H+/H2) = – 0,059 ∙ ΔрН = – 0,059 ∙ (1–5) = +0,236 В – пот-л возрастет на 0,236 В.

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 6:45.