К 50г 2,68%-го раствора хлорида алюминия добавили 1,4г гидроксида натрия. Сколько осадка образовалось? Какие вещества находятся

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 15:33 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Решение.
mAlCl3 = 0,268•50 = 13,4г
υAlCl3 = 13,4:133,5 = 0,01моль
υNaOH = 1,4:40 = 0,035моль
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl
по уравнению: υNaOH = 3•υAlCl3 -> NaOH в избытке
υAl(OH)3 = υAlCl3 = 0,01моль
υNaOHизр = 0,03моль -> υNaOHост = 0,035 – 0,03 = 0,005моль
Al(OH)3↓ + NaOH → Na[Al(OH)4]
по уравнению: nAl(OH)3 = nNaOH -> Al(OH)3 в избытке
υAl(OH)3изр = 0,005моль -> υAl(OH)3ост = 0,01 – 0,005 = 0,005моль
mAl(OH)3ост = 0,005•78 = 0,39г
В конечном растворе:NaCl, Na[Al(OH)4]
υNaCl = 3•υAlCl3 = 3•0,01 = 0,03моль
mNaCl = 0,03•58,5 = 1,755г
υNa[Al(OH)4] = υNaOH = 0,005моль
mNa[Al(OH)4] = 0,005•118 = 0,59г
mконечн.р-ра = 50 + 1.4 – 0,39 = 51,01г
ωNaCl = 1,755:51,01 = 0,0344 или 3,44%
ωNa[Al(OH)4] = 0,59:51,01 = 0,0116 или 1,16%

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.