К 50 г 5%-ного раствора хлорида бария прибавили 50 г %-ного раствора серной кислоты. Определите массовые доли веществ, оставшихся в

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 2:55 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

К 50 г 5%-ного раствора хлорида бария прибавили 50 г %-ного раствора серной кислоты. Определите массовые доли веществ, оставшихся в полученном растворе после отделения осадка.

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
1 . . . . . . . .1 . . . . . . . 1 . . . . . 2
m=m(p-pa) ∙ ω
n=m/M
n(BaCl2)= m(p-pa) ∙ ω / M = 50 ∙ 0,05 / 208 = 0,01202 моль
n(H2SO4)= m(p-pa) ∙ ω / M = 50 ∙ 0,05 / 98 = 0,02551 моль - в избытке.
n(BaSO4)=n(BaCl2)
m(BaSO4) = n∙M = 0,01202 ∙ 233,4 = 2,805 г
m(получ. p-pa) = m(p-pa)1 + m(p-pa)2 - m(BaSO4) = 100 - 2,805 = 97,19 г
n(H2SO4, изб.) = 0,02551 - 0,01202 = 0,01349 моль
m(H2SO4, изб.) = n∙M = 0,01349 ∙ 98 = 1,322 г
ω%(H2SO4) = m(H2SO4) ∙ 100 /m(p-pa) = 1,322 г ∙ 100 / 97,19 г = 1,36%
n(HCl)=2n(BaCl2)
m(HCl) = n∙M = 0,01202 ∙ 2 ∙ 36,46 = 0,8765 г
ω%(HCl) = m(HCl) ∙ 100 /m(p-pa) = 0,8765 г ∙ 100 / 97,19 г = 0,90%

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 5:52.