К 300 мл смеси аммиака с углеводородом добавили избыток кислорода и сожгли. После сгорания объем газов составил 1250 мл, после

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 22:58 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Решение:
Смесь, образовавшаяся после полного сгорания газов, содержит:
1250 – 550 = 700 (мл) паров Н2О,
с щелочью реагирует только СО2 , его объем равен 550 – 250 = 300 (мл) СО2,
С медью реагирует кислород, следовательно, остается только азот его объем 100 мл N2. Объем не прореагировавшего кислорода равен 250-100 =150 мл.
По уравнению υ(NH3)= 2 υ(N2) значит V(NH3) =2∙100= 200 мл, тогда
V(CxHy) =300-200=100мл
Горение происходит в соответствии с уравнениями:
х = 200 мл 100 мл у = 300 мл
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O
4 моль 2 моль 6 моль

V(CxHy) = 300 – 200 = 100 мл

СхНу + ((2х+0,5у)/2)О2 → хСО2 + 0,5уН2О
Из пропорции найдем х: 100/1 = 300/х; х = 3
100/1 = 400/ 0,5у ; у = 8.
Ответ: С3Н8

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.