К 25,00 мл раствора КОН неизвестной концентрации прибавлено 50,00 мл раствора H2SО4 (К =0,9500 к 0,1 н.). На титрование избытка кислоты
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 4:47 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
К 25,00 мл раствора КОН неизвестной концентрации прибавлено 50,00 мл раствора H2SО4 (К =0,9500 к 0,1 н.). На титрование избытка кислоты израсходовано 28,90 мл раствора NaOH (К = 0,8570 к 0,1 н.). Какова нормальность раствора КОН?Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
К 25,00 мл раствора КОН неизвестной концентрации прибавлено 50,00 мл раствора H2SО4 (К =0,9500 к 0,1 н.). На титрование избытка кислоты израсходовано 28,90 мл раствора NaOH (К = 0,8570 к 0,1 н.). Какова нормальность раствора КОН?Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
Конц-и нормальные, поэтому С1 ∙ V1 = С2 ∙ V2
V1 H2SО4 =С NaOH ∙ V NaOH / С H2SО4 = Стабл.NaOH ∙ K NaOH ∙ V NaOH / Стабл.H2SО4 ∙ K H2SО4
V1 H2SО4 = 0,1 ∙ 0,8570 ∙ 28,90 / (0,1 ∙ 0,9500) = 0,8570 ∙ 28,90 / 0,9500 = 26,07 мл
С КОН = Стабл.H2SО4 ∙ K H2SО4 ∙ V2 H2SО4 / V КОН
С КОН = 0,1 ∙ 0,9500 ∙ (50 - 26,07) / 25,00 = 0,09093 н
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 6:48.