Израсходовав 170 кг аммиака,получили 528 кг сульфата аммония. Чему равен выход продукта (в % от теоретически возможного)?

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 22:44 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

2NH3 +H2SO4→ (NH4)2SO4
теоретически из 2 моль NH3 можно получить 1 моль (NH4)2SO4
n теор. = n(NH3)/2 = m(NH3) / 2M(NH3) = 170 / (2 ∙ 17) = 5 кмоль
n практ. = 528 / 132 = 4 кмоль
η = 4 / 5 ∙ 100 = 80%

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 13:48.