Из технического карбида кальция массой 20 кг получили 11 кг уксусного альдегида. Определите массовую долю примесей в карбиде.

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 6:4 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2
C2H2 + H2O → СН3СНО
n(CaC2) = n(СН3СНО)
m(CaC2) = m(СН3СНО) ∙ M(CaC2) / M(СН3СНО) = 11 ∙ 64 / 44 = 16 кг
m(примесей) = 20 - 16 = 4 кг
ω% (примесей) = m(примесей) ∙ 100 / m(тех. карбида) = 4 ∙ 100 / 20 = 20%

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 18:19.