Из натриевой селитры марки А было приготовлено 500 граммов 5% раствора. При электролизе этого раствора на аноде выделилось 40 л

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 15:10 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

1) используя уравнение Менделеева-Клайперона найдем n О2
PV=nRT
n= PV RT
T=25+273=298(К)
Р=·1,24·10^5 Па =1,24·10^2 (кПа)
n=1,24·10^2 (кПа) · 40 (л) 8,314 (ДжмольК) · 298(К) = 2 (моль)

2) составим уравнение электролиза
2NaNO3 + 6 H2O эл-з→ 4H2 + 2NaOH + 2O2 + 2HNO3

3) рассчитаем массу соли содержащейся в растворе
m (NaNO3) = m (р-ра)· w = 500· 0,05 = 25 (г)
Так как соль образованна активным металлом и остатком кислородсодержащей кислоты, на электродах протекал электролиз воды, масса соли не изменилась.
Образовались и были удалены из сферы реакции:
m (О2) = n M = 2 ·32 = 64 (г)
n(H2) = 4 моль
m(H2) = 4· 2 = 8 (г)
w (NaNO3) = 25 500 – 64 – 8 = 0,058 или 5,8%

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 14:2.