Из 4,08 кг оксида алюминия получили 2 кг алюминия. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 1:43 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

n(Al2O3, реаг.) = m/M=4,08/102 = 0,04 кмоль
n(Al, получ.) = m/M=2/27 = 0,074 моль
Al2O3 содержит 2 Al, поэтому по закону сохранения в-ва, из 0,04 моль Al2O3 теоретически должны получиться 0,04 ∙ 2 = 0,08 моль моль Al
Выход продукта в процентах:
ŋ%=n(Al, получ.) ∙ 100 / n(Al, теор.) = ...% (посчитай)

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 10:25.