Используя принцип Ле Шателье , укажите стрелкой направление (прямое или обратное) смещение химического равновесия
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 19:40 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Используя принцип Ле Шателье , укажите стрелкой направление (прямое или обратное) смещение химического равновесия следующих систем: 1) 3Fe2 О3(тв)+Н2(г)-2Fe3 О4 (тв)+Н2О(г) 2) N2(г)+О2 (г)-2NO(г) 3) Н2 (г)+Cl2 (г)-НCl (г). а) при повышении температуры, б) при изменении давления. Составить выражение константы равновесия для приведенных систем.Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Используя принцип Ле Шателье , укажите стрелкой направление (прямое или обратное) смещение химического равновесия следующих систем: 1) 3Fe2 О3(тв)+Н2(г)-2Fe3 О4 (тв)+Н2О(г) 2) N2(г)+О2 (г)-2NO(г) 3) Н2 (г)+Cl2 (г)-НCl (г). а) при повышении температуры, б) при изменении давления. Составить выражение константы равновесия для приведенных систем.Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
В гетерогенной системе (г)+(тв.) на равновесие влияет только концентрация газа, поэтому в выражении для константы равновесия будет только концентрации Н2(г) и Н2О(г) (конц-и тв. в-в принимаем за 1):
К = [Н2О]/[Н2]
Изменение температуры всегда влияет на равновесную реакцию.
Для того, чтобы определить направление смещения хим. равновесия при повышении температуры, нужно знать ΔН реакции:
если для прямой реакции ΔН >0 (эндотерм. реакция), то при повышении Т будет смещение в сторону прямой реакции, в которой поглощается теплота и Т снижается;
если для прямой реакции ΔН <0 (экзотерм. реакция), то при повышении Т будет смещение в сторону обратной реакции (эндо-), в которой поглощается теплота и Т снижается.
Давление влияет только на те системы, в кот. конц-я газа изменяется в рез. реакции.
В этой реакции в закрытом сосуде из 1 моль Н2(г) образуется 1 моль Н2О(г), т.е. общая конц-я газа не изменяется, поэтому давление не повлияет на состояние равновесия (при изменении Р сисема останется в состоянии равновесия, смещения равновесия не будет).
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 12:46.