Исходя из степени окисления азота в приведенных соединениях, укажите, какое из них является только восстановителем: 1) HNO2
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 7:16 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Исходя из степени окисления азота в приведенных соединениях, укажите, какое из них является только восстановителем: 1) HNO2 2) NH3 3) HNO3 4) N2O ?Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Исходя из степени окисления азота в приведенных соединениях, укажите, какое из них является только восстановителем: 1) HNO2 2) NH3 3) HNO3 4) N2O ?Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
Типичный восстановитель - атом с наименьшей с.о., может только отдавать е-.
Атомы с с.о. ≠ макс. или миним. проявляют ОВ двойственность, т.е. с сильными окислителями реагируют как восстановитель, а с сильными восстановителями - как окислитель.
Азот N находится в VА группе, 5 вал. ē, неметалл.
Максимальная с.о. = номеру группы (ск. ē на внешнем уровне) = +5.
Минимальная с.о. = номеру группы - 8 (сколько ē не хватает до заполнения внеш. уровня), т.е. -3.
Считаем с.о. азота:
Н +1, О -2, сумма с.о. всех атомов в молекуле = 0.
Обозначим с.о. N через Х, тогда:
а) HNO2: +1+Х+2∙(–2)=0 ⇒Х=+3 , проявляет ОВ двойственность
б) NH3: Х+3∙(+1)=0 ⇒Х= –3 , минимальная с.о. ⇒ только восстановитель
в) HNO3: +1+Х+3∙(–2)=0 ⇒Х=+5 , максимальная с.о. ⇒ только окислитель
г) N2O: 2Х+(–2)=0 ⇒Х=+1 , проявляет ОВ двойственность
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 16:3.