Исходя из энергии связи С=О (640 кДж/ моль) , энергий атомизации графита (718 кДж/моль) и кислорода (493,6 кДж/моль) рассчитайте

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 6:42 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Исходя из энергии связи С=О (640 кДж/ моль) , энергий атомизации графита (718 кДж/моль) и кислорода (493,6 кДж/моль) рассчитайте стандартные энтальпии образования СО и СО2.

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Исходя из энергии связи С=О (640 кДж/ моль) , энергий атомизации графита (718 кДж/моль) и кислорода (493,6 кДж/моль) рассчитайте стандартные энтальпии образования СО и СО2.

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

В СО связь между С и О тройная (С≡О), а не двойная, и эн. связи 1073 кДж/моль. Кроме того, по всем серьезным справочникам для СО2 эн. связи С=О равна 803 кДж/моль, а не 640 кДж/моль.

С(графит) + О2(г) → СО2 (г)
Чтобы получить 1 моль СО2 (г) из 1 моль С(графит) + 1 моль О2(г), нужно разрушить 1 моль связей С–С и перевести 1 моль ат. С из тв. в газообразное состояние (эн. атомизации), разрушить 1 моль связей О=О (эн. атомизации), и образовать 2 моль связей С=О для образования 1 моль О=С=О (эн. связи).
ΔН°ƒ(СО2) = ΔН°а(С(графит)) + ΔН°а(О2) – 2ΔН°св. С=О
ΔН°ƒ(СО2) = 718 + 493,6 – 2 ∙ 803 = –394,4 кДж/моль (что очень близко к табл. значению)

С(графит) + ½О2(г) → СО (г)
Чтобы получить 1 моль СО (г) из 1 моль С(графит) + ½ моль О2(г), нужно разрушить 1 моль связей С–С и перевести 1 моль ат. С из тв. в газообразное состояние (эн. атомизации), разрушить½ моль связей О=О (энергия связи), и образовать 1 моль связей С≡О.
ΔН°ƒ(СО) = ΔН°а(С(графит)) + ½ΔН°а(О2) – ΔН°св. С=О
ΔН°ƒ(СО2) = 718 + 493,6/2 – 1073 = –108.2,4 кДж/моль (что тоже очень близко к табл. значению)

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 13:38.