Имеется 4 г смеси кремния, алюминия и оксида магния. После обработки смеси избытком соляной кислоты выделилось 2,24 л водорода,

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 14:17 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Решение:
Составим уравнения возможных реакций:
0,1 моль
1) 2Al + 6HCl → 2 AlCl3 + 3H2↑
изб
2) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
Si + HCl → реакция не идет
Следовательно масса нерастворившегося остатка, это масса кремния
m(Si) = 1,2г
Найдем количество вещества водорода
ν= V/ Vm
ν(H2) = 2,24л / 22,4 л/моль = 0,1 моль
По уравнению реакции № 1 найдем количество прореагировавшего алюминия
ν(Al) = 2/3 • ν(H2)
ν(Al) = 2/3 • 0,1 = 0, 067 моль
m(Al) = M • ν
m(Al) = 27г/моль • 0, 067моль = 1,8г
Рассчитаем массу оксида магния:
m(MgO) = m(смеси) – (m(Al) + (Si))
m(MgO) = 4г – (1,2 + 1,8) = 1г
ν(MgО) = m/M
ν(MgO) = 1г/ 40г/моль = 0,025 моль

Ответ: 0,025 моль

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.