Электрический ток силой 10 А пропускали в течение 30 мин через водный раствор CaBr2. Какие вещества и в каком количестве выделятся

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 10:25 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Электрический ток силой 10 А пропускали в течение 30 мин через водный раствор CaBr2. Какие вещества и в каком количестве выделятся за это время на угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Электрический ток силой 10 А пропускали в течение 30 мин через водный раствор CaBr2. Какие вещества и в каком количестве выделятся за это время на угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

На аноде легче окисляются атомы, молекулы или ионы с наименьшим электродным потенциалом, а на катоде восстанавливаются те ионы, молекулы, атомы, потенциалы которых наиболее высокие.
Поэтому при электролизе нейтрального водного раствора CaBr2 на катоде будет водородная деполяризация, так как Е° (Н2О/Н2)= –0,41 В, а Е° (Ca2+/Ca)= –2,87 В. Окисляются же на аноде ионы Br–, несмотря на то, что Е°(Br2/Br–)=1,07 В, а Е°(О2/Н2О)=0,81 В, т.к. кислородная деполяризация идет с большим перенапряжением.

Схематически это можно записать следующим образом:
Исходные вещества: CaBr2 → Ca2+ + 2Br- , Н2О
На аноде: 2Br– –2ē → Br2 , т.е. на аноде выделяется бром.
На катоде: 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН-, т.е на катоде выделяется водород.

Суммарное уравнение электролиза: CaBr2 + 2Н2О → Н2↑ + Br2 + 2Ca(ОН)2

По закону Фарадея:
m = Mэ∙I∙t/F = M∙I∙t/(F∙z)
Для обеих полуреакций z=2 (2е-)
t = 30 мин = 1800 сек
m(Br2) = 160 ∙ 10 ∙ 1800/(2 ∙ 96485) = ... г (посчитайте)
m(Н2) = 2 ∙ 10 ∙ 1800/(2 ∙ 96485) = ... г (посчитайте)
Если же под количествами подразумевались моли, то их легко посчитать: n=m/M

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 5:52.