Две железные плaстинки, частично покрытые одна никелем, а другая - серебром, находятся во влажном воздухе. Hа какой из этих

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 12:27 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Две железные плaстинки, частично покрытые одна никелем, а другая - серебром, находятся во влажном воздухе. Hа какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина и почему? Cоставьте уравнение анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок, схемы образующихся коррозионных гальванопар. Каков состав продуктов коррозии?

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Две железные плaстинки, частично покрытые одна никелем, а другая - серебром, находятся во влажном воздухе. Hа какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина и почему? Cоставьте уравнение анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок, схемы образующихся коррозионных гальванопар. Каков состав продуктов коррозии?

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Металл, находящийся левее в электрохимическом ряду напряжений, будет разрушаться, спасая от коррозии металл, находящийся правее. В обоих случаях анодом будет являться железо, а катодом серебро или никель. Быстрее ржаветь будет пластинка, покрытая серебром, поскольку серебро находится правее, чем никель, в ряду электрохимических напряжений металлов (разность стандартных электродных потенциалов между Ag и Fe больше, чем между Ni и Fe), следовательно, серебро лучше выполняет роль катода в коррозионном элементе, и скорость коррозии выше (ток коррозии больше).
Коррозия железных пластинок во влажной нейтральной среде с доступом кислорода (т.е. во влажном воздухе):
Катод: 2H2O + O2 + 4e- → 4OH-
Анод: 2Fe – 4e- → 2Fe2+
2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2↓ – образуется гидроксид железа (II), который дальше окисляется:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Состав продуктов коррозии железа: Fe(OH)2, Fe(OH)3.
Схема: Fe/Fe2+//OH-/O2/Ag

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 15:36.