Достаточно ли раствора азотной кислоты массой 63 кг с массовой долей кислоты 50 % для получения нитрата аммония массой 38 кг?

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 14:44 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Ответ зависит от реакции, есть много возможностей. Допустим, самый простой вариант: через азотную кислоту пропущен аммиак, в рез. чего образовался нитрат аммония, т.е.:
NH3 + HNO3 → NH4NO3
Т.о. из 1 моль к-ты получаем 1 моль соли: n(HNO3) = n(NH4NO3)
Для получения 38 кг соли по данной реакции требуются:
m(HNO3) =n(HNO3) ∙ M(HNO3) = n(NH4NO3) ∙ M(HNO3) = m(NH4NO3) ∙ M(HNO3) / ∙ M(NH4NO3)
m(HNO3) = 38 кг ∙ 63 кг/кмоль / 80 кг/кмоль = 29,9 кг

63 кг р-ра 50%-ной кислоты содержат m(HNO3) = m(р-ра) ∙ ω(р-ра) = 63 ∙ 0,5 = 31,5 кг HNO3.
Т.е. для получения 38 кг NH4NO3 по данной реакции кислота даже в избытке.

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 5:53.