Для понижения концентрации [Fe3+] до 10^-6 моль/л к раствору 0,1 М Fe(NO3)3 прибавили KF. Рассчитать общую и равновесную

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 17:6 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Для понижения концентрации [Fe3+] до 10^-6 моль/л к раствору 0,1 М Fe(NO3)3 прибавили KF. Рассчитать общую и равновесную концентрации KF(моль/л), если в растворе образуется комплекс [FeF4]-.

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

В комплексе [FeF4]- на 1 ион Fe3+ приходятся 4 лиганда F-,
поэтому при С(Fe3+) = 0,1 моль/л необходима С(F-)=0,1×4=0,4 моль/л, т.о. общая конц-я С(КF)=0,4 моль/л
β4 [FeF4]- = 15,74
Куст. [FeF4]- = [[FeF4]-] / ([Fe3+][F-]^4) = 10^15,74 = 5,495×10^15
[Fe3+] = 10^-6 моль/л
[[FeF4]-] = 0,1 - 10^-6 → 0,1 моль/л
0,1 / (10^-6∙[F-]^4)=5,495×10^15
[F-]=(1/(5,495×10^10))^¼ = 2,065×10^-3 моль/л

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:23.