Для определения массовой доли основного вещества в продажной концентрированной азотной кислоте плотностью 1,400 г/мл пробу

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 22:25 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Уравнение реакции КОН+HNO3=KNO3+H2O.
Масса прореагировавшего гидроксида калия равна ωт(р-ра)=ωρV=0,056*1,05 г/мл*14,2 мл=0,835 г; отсюда п(КОН)=п(HNO3)=0,0149 моль.
Поскольку объем пробы азотной кислоты составляет 1/10 от общего объема раствора, общее количество вещества HNO3 составляет 0,149 моль или 9,39 г. Такая масса кислоты содержится в 10 мл*1,400 г/мл=14,00 г раствора. Массовая доля равна 9,39 г/14,00 г=0,671, или 67,1%. Обычно продажная концентрированная азотная кислота содержит 65-70% основного вещества, поскольку более концентрированные растворы нестабильны и разлагаются с выделением оксидов азота

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.