Для данного электролита AgNO3 напишите уравнения процессов, которые идут на электродах при электролизе; рассчитайте, сколько

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 5:38 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Для данного электролита AgNO3 напишите уравнения процессов, которые идут на электродах при электролизе; рассчитайте, сколько и каких веществ выделиться на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока, равной 20А, в течении 30 мин, при выходе по току Bt=70%.

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

На аноде выделяется кислород (кислородная деполяризация)
А(+) 2Н2О – 4ē → О2↑ + 4Н+ , ƒэкв(О2) = ¼
На катоде выделяется серебро:
K(–) Ag+ + ē → Ag, ƒэкв(Ag) = 1
Суммарно:
4Ag+ + 2Н2О -(эл.ток)→ 4Ag + О2↑ + 4Н+
4AgNO3 + 2Н2О -(эл.ток)→ 4Ag + О2↑ + 4НNO3

По закону Фарадея:
V= Bt ∙ Vm ∙ ƒэкв ∙ I ∙ t / F
m= Bt ∙ М ∙ ƒэкв ∙ I ∙ t / F
V(О2) = 0,7 ∙ 22,4 л/моль ∙ 0,25 ∙ 20 А ∙ 30 мин. ∙ 60 с/мин / 96485 Кл/моль = 1,463 ≈ 1,5 л
m(О2) = 0,7 ∙ 32,0 г/моль ∙ 0,25 ∙ 20 А ∙ 30 мин. ∙ 60 с/мин / 96485 Кл/моль = 2,089 г ≈ 2,0 г
m(Ag) = 0,7 ∙ 107,9 г/моль ∙ 0,25 ∙ 20 А ∙ 30 мин. ∙ 60 с/мин / 96485 Кл/моль = 7,045 г ≈ 7,0 г

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 10:30.