Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 6,6 г оксида углерода (IV). Определите массу образовавшегося осадка.
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 19:33 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 6,6 г оксида углерода (IV). Определите массу образовавшегося осадка.Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 6,6 г оксида углерода (IV). Определите массу образовавшегося осадка.Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
0,1моль 0,15 моль 0,1моль
Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3 ↓ + Н2О
Определяем количество веществ гидроксида кальция и углекислого газа
ν= m/ M
ν(Са(ОН)2)= 7,4/ 74 = 0,1 моль
ν (СО2)= 6,6/ 44 = 0,15 моль
По уравнению реакции определяем:
ν (СО2)нужно взять = ν(Са(ОН)2) = 0,1 моль, а взято 0,15 моль, т. е.
0,05 моль (СО2)взято в избытке .
Тогда ν(СаСО3) = ν(Са(ОН)2) = 0,1 моль,
Избыток углекислого газа будет реагировать с образовавшимся осадком:
0,1моль 0,05 моль
СаСО3 ↓ + СО2 + Н2О → Са(НСО3)2
По уравнению реакции определяем:
ν(СаСО3) прогеаг. = ν (СО2) = 0,05 моль
ν(СаСО3) непрогеаг. = 0,1 моль – 0,05 моль = 0,05 моль
m= M • ν
m(CaCO3) = 100 • 0,05 = 5г
Ответ: m(CaCO3)осадка. = 5г
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.