Через раствор серной кислоты пропустили ток силой 2 А в течении 2 часов. Сколько литров водорода выделится при нормальных условиях?

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 19:22 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Закон Фарадея (закон электролиза):
n = I ∙ t / (F ∙ z)
где n – количество вещества (моль),
I – сила тока (А),
t – продолжительность процесса электролиза (с),
F – постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль),
z – фактор эквивалентности.
В ОВР z = числу молей е- на 1 моль в-ва
2Н+ + 2ē → Н2↑, отсюда z=2
t =2 ч = 7200 с
n(Н2) = 2 ∙ 7200 / (96485 ∙ 2) = 0,07462 моль
V(H2) = n(Н2) ∙ Vm = 0,0746 ∙ 22,4 = 1,672 л

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 7:24.