Через известковую воду, содержащую 3,7 г гидроксида кальция, пропустили углекислый газ. Выпавший осадок отфильтровали, высушили, взвесили.

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 20:25 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Дано:
m[Ca(OH)2] = 3,7 г
m(CaCO3) = 4,75 г
wвых.(CaCO3) - ?
M[Ca(OH)2] = 74 г/моль
M(CaCO3) = 100 г/моль

Определим количества приведенных в условии задачи веществ:
v[Ca(OH)2] = m[Ca(OH)2] / M[Ca(OH)2] = 3,7 г / 74 г/моль = 0,05 моль;
v[Ca(OH)2] = 0,05 моль
v(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 4,75 г / 100 г/моль = 0,0475 моль;
v(CaCO3) = 0,0475 моль
Запишем уравнение химической реакции:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O
1 моль 1 моль 1 моль 1 моль
M=74 г/моль M=100 г/моль
m=74 г m=100 г
Из уравнения химической реакции следует, что из 1 моль Ca(OH)2 образуется 1 моль CaCO3, а значит, из 0,05 моль Ca(OH)2 теоретически должно получиться столько же, то есть 0,05 моль CaCO3. Практически же получено 0,0475 моль CaCO3, что составит:
wвых. (CaCO3) = 0,0475 моль * 100 % / 0,05 моль = 95 %
wвых. (CaCO3) = 95 %
Ответ: выход карбоната кальция составляет 95 % от теоретически возможного.

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.