Через 200 г раствора хлорида железа (II) (массовая доля соли в растворе составляет 20%) пропускали хлор до тех пор, пока массовые доли
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 14:12 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Через 200 г раствора хлорида железа (II) (массовая доля соли в растворе составляет 20%) пропускали хлор до тех пор, пока массовые доли солей в растворе стали одинаковыми. Определите объем хлора, вступившего в реакцию.Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Через 200 г раствора хлорида железа (II) (массовая доля соли в растворе составляет 20%) пропускали хлор до тех пор, пока массовые доли солей в растворе стали одинаковыми. Определите объем хлора, вступившего в реакцию.Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
2 моль FeCl2 образуют 2 моль FeCl3, при этом образуется 1 моль Cl2
Допустим, прореагировали х моль FeCl2 и образовались х моль FeCl3.
Молярная масса FeCl2 127 г/моль, а FeCl3 162,5 г/моль.
Тогда прореагировали 127х г FeCl2 и образовались 162,5х г FeCl3.
Было 200 ∙ 0,2 = 40 г FeCl2, стало 40 - 127х
ω = m(соли) / m(p-pa)
Обе соли находятся в одном р-ре, поэтому для обеих масса раствора одинакова, и знаменателем можно пренебречь (при делении на одно и то же число соотношение не меняется).
Т.к. массовые доли солей в растворе стали одинаковыми, то числители должны быть тоже равны, то есть массы обеих солей равны:
40 - 127х = 162,5х
289,5х = 40
х=0,138 моль
При этом по уравнению реакции прореагировали 0,138/2 = 0,069 моль хлора
Отсюда объем прореагировавшего хлора при н.у. равен V=0,069 ∙ 22,4 / 2 = 1,55 л
Можно проверить результат, исходя из того, что
по окончании реакции массы обеих молей в р-ре должны быть равны.
m(FeCl2) = 40 - 127х = 40 - 127 ∙0,138 = 22,5 г
m(FeCl3) = 162,5х = 22,5 г
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 16:37.