Аммиак, полученный при взаимодействии с водой 12 г нитрида магния, поглотили 120 мл раствора ортофосфорной кислоты с концентрацией

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 1:37 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Уравнения реакций:
Mg3N2 + 3H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3
NH3 + H3PO4 = (NH4)H2PO4
NH3 + (NH4)H2PO4 = (NH4) 2HPO4
NH3 + (NH4) 2HPO4 = (NH4)3PO4
Найдем количество вещества нитрида магния и кислоты:
n(Mg3N2) = m/M = 12/100 = 0,12 моль;
n(H3PO4) = с*Vр-ра = 1,25*120*10-3 = 0,15 моль;
согласно уравнению 1: n(NH3) = n(Mg3N2)*2 = 0,24 моль;
согласно уравнению 2: n(NH3) в избытке, расчет по кислоте, образуется
n((NH4)H2PO4) = n(H3PO4) = 0,15 моль; n(NH3)изб = 0,24-0,15 = 0,09 моль
согласно уравнению 3: n(NH3) в недостатке, образуется
n((NH4)2HPO4) = n(NH3)изб = 0,09 моль;
n((NH4)H2PO4)изб = 0,15-0,09 = 0,06 моль
Т.о. в растворе будет содержаться гидрофосфат и дигидрофосфат аммония.
Их массы: m((NH4)2HPO4) = n*M = 0,09*132 = 11,88 г;
m((NH4)H2PO4)изб = n*M = 0,05*115 = 5,75 г;

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.