Алюмотермическими методами из оксида хрома (III) получили хром массой 221 г, что составило 85% от теоретически возможного выхода.
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 22:24 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Алюмотермическими методами из оксида хрома (III) получили хром массой 221 г, что составило 85% от теоретически возможного выхода.Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Алюмотермическими методами из оксида хрома (III) получили хром массой 221 г, что составило 85% от теоретически возможного выхода.Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
m(Сr) = 221 г
wвых(Cr) = 85%
M(Cr) = 52 г/моль
M(Cr2O3) = 80 г/моль
m(Cr2O3) - ?
Cr2O3 + 2Al -> Al2O3 + 2Cr
1 моль 2 моль 1 моль 2 моль
M=152 г/моль M=52 г/моль
m=? м=221г
Решение задачи аналогично вышеописанным.
Сначала, используя значение wвых(Cr), рассчитаем массу хрома, соответствующую уровнению реакции.
mтвор. = mпракт. : wвых * 100% = 221 г : 85% * 100% = 260 г
Затем по уравнению реакции вычислим массу оксида хрома, взятую для реакции.
104г. Cr образуется из 152 г Cr2O3 (из уравнения реакции)
260 г Cr образуется из Х г Cr2O3(из расчётов)
отсюда: Х = 260 г * 152 г : 104 г = 380 г
Итак масса оксида хрома (III) равна 380 г
Ответ: для реакции было взято 380г оксида хрома (III)
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 18:29.