A mixture of zinc oxide and zinc weight 8,525 g was treated with excess hydrochloric acid, wherein stood 2,24 liters of gas (normal conditions

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 18:27 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

A mixture of zinc oxide and zinc weight 8,525 g was treated with excess hydrochloric acid, wherein stood 2,24 liters of gas (normal conditions

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

given:
m(mixture) = 8,525 g
V(Н2) = 2,24 lit
find:
ω(ZnО) -?
Solution:
ZnО + 2НСl = ZnСl2 + 2Н2О      (1)
Zn + 2НСl = ZnСl2 + Н2↑            (2)
ν(Н₂)=(V(Н₂))/V_m = (2,24 lit)/(22,4 l/mol)=0,1 mol
ν(Н2) = ν(Zn) ⇒ ν(Zn)   0,1 mol
М(Zn) = 65 g/mol
m(Zn) = ν(Zn) • М(Zn) = 0,1 mol • 65 g/mol = 6,5 g
m(ZnО) = m(mixture) - m(Zn) = 8,525 g – 6,5 g = 2,065 g
ω(ZnО)=(m(ZnО))/(m(mixture))= (2,025 g)/(8,525 g)=0,24,или 24 %
Answer:ω(ZnО) = 24 %.

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.