60 гр металла 2-ой группы Периодической системы, взаимодействуя с азотом, дают нитрид, при растворении в воде которого выделяется
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 10:12 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
60 гр металла 2-ой группы Периодической системы, взаимодействуя с азотом, дают нитрид, при растворении в воде которого выделяется аммиак. Если весь получившийся газ каталитически окислить кислородом, получатся 22,4 литра (н.у.) оксида азота (ll) (при отсутствии потерь). Определить, какой металл был взят? (олимпиада)Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
60 гр металла 2-ой группы Периодической системы, взаимодействуя с азотом, дают нитрид, при растворении в воде которого выделяется аммиак. Если весь получившийся газ каталитически окислить кислородом, получатся 22,4 литра (н.у.) оксида азота (ll) (при отсутствии потерь). Определить, какой металл был взят? (олимпиада)Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
Me3N2 + 6 H2O → 2NH3 + 3Me (OH)2
2 NH3 + 2.5 O2 → 2 NO + 3 H2O
Из реакций 1 - 3 очевидно, что n(Ме) : n(NO) = 3:2
n(NO) = 1 моль (т.к. его объем = молярному пр н.у.), отсюда:
n(Ме) = 1 моль х 3:2 = 1,5 моль
m (Ме) = 60 г
М(Ме) = m / n = 60 / 1,5 = 40 г/моль - соответствует молярной массе кальция Са
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 18:25.