50 мл серной кислоты p=1,19 г/см³ растворили в 200 мл воды. Определить процентную концентрацию полученного раствора и его молярность.

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 15:54 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Mассовая доля H2SO4:
ω = m(H2SO4) /m (р-ра)
m(H2SO4) = V(H2SO4) ∙ ρ(H2SO4)
m (р-ра) = m (воды) + m(H2SO4)
ω = V(H2SO4) ∙ ρ(H2SO4) /(m (воды) + V(H2SO4) ∙ ρ(H2SO4)) =
= 50 ∙ 1,19 / (200 + 50 ∙ 1,19) = 0,229 ( ∙100 = 22,9%)
Молярность: См=1000 ∙ ρ(р-ра) ∙ ω(р-ра)/М(H2SO4)
т.е. без плотности раствора не найти. По таблице для 22,9% H2SO4 ρ=1,16 г/см³, тогда:
См=1000 ∙ 1,16 ∙ 0,229 / 98,1= 2,71 моль/л

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 18:46.