20 seconds after the start of the reaction 2SО2 + О2 → 2SО3 3,2 g remain unoxidised of 4,8 g of sulfur oxide (IV). Find the rate of oxidation of sulfur dioxide .
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 19:22 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
20 seconds after the start of the reaction 2SО2 + О2 → 2SО3 3,2 g remain unoxidised of 4,8 g of sulfur oxide (IV). Find the rate of oxidation of sulfur dioxide .Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
20 seconds after the start of the reaction 2SО2 + О2 → 2SО3 3,2 g remain unoxidised of 4,8 g of sulfur oxide (IV). Find the rate of oxidation of sulfur dioxide .Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
m1(SО2) = 4,8 g
m2(SО2) = 3,2 g
Δt = 20 sec
find:
υ - ?
Solution:
υ=ΔС/Δt; ΔС= Δν
Δm(SО₂)=4,8 g-3,2 g=1,6 g
М(SО2) = 64 g/mol
ν=m/М=(1,6 g)/(64 g/mol)=0,025 mol
if V = 1 lit, т.
υ=(0,025)/(20 •1)=0,00125mol/lit•s
Answer: υ =0,00125 mol/lit • sec.
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.